whatliveru

1. Химия 10 Класс Ярошенко Учебник Онлайн
2. Химия 10 Класс О.г. Ярошенко Учебник

1. Подробные решения задач, ответы и гдз к учебнику по химии для учащихся 10 класса, автора О.Г. Ярошенко на 2016 учебный год.
2. Решебник по Химии для 10 класса, авторы учебника: О.Г. Ярошенко на 2017-2018 год.
3. Природоведение, 6 класс, Ярошенко О.Г., Коршевнюк Т.В., Баштовый В.И., 2006 Книги и учебники. Ярошенко О.Г., 2010. Скачать и читать Химия, 10 класс, Ярошенко О.Г., 2010 Химия, 8 класс, Учебник, Ярошенко О.Г., 2008.

Химия 10 Класс Ярошенко Учебник Онлайн

Школьный учебник: Химия 10 класс (Ярошенко О.Г.), выданный в 2010 году издательством Грамота.

Химия и новые темы в десятом классе Все школьники изучают химию из года в год и знают, что в старшей школе их ждут новые темы и задания для выполнения. Наверняка каждый ученик получил в начале учебного года підручник Хімія 10 клас О.Г. Ярошенко 2010 року. Сделай свой портфель в два раза легче Ребятам и так приходится изучать много разных дисциплин, еще и носить с собой в школу тяжелые учебники. Сделай свой портфель легче вместе с нашим порталом. Скачайте все учебники и рабочие тетради по химии на свой телефон быстро и без регистрации.

Химия, 8 класс, Учебник, Ярошенко О.Г., 2008. Чтобы изучение химии в 8 классе было понятным и доступным для вас, мы обратились к проверенному временем структурному построению учебника, введя такие рубрики, как: Основное содержание текста параграфа. Анна гаврилова читать онлайн. Страница естествоиспытателя, Подведем итоги. Страница эрудита, Проверьте свои знания. Количество вещества. Порция воды объемом 18 мл (приблизительно одна столовая ложка) при комнатной температуре имеет массу 18 г, поскольку плотность воды составляет 1 г/мл.

Это привычные для вас числа. А вот приходилось ли вам иметь дело с таким удивительно огромным числом, как 602 000 000 000 000 000 000 000? Именно столько молекул содержится в порции воды объемом 18 мл! Согласитесь, не так уж и удобно отсчитывать число молекул воды (или число любых структурных частиц других веществ) в определенной ее порции, ведь счетчики атомов или молекул еще не сконструированы. Во избежание этих неудобств и была введена физическая величина количество вещества. Количество вещества обозначают буквой греческого алфавита v (читается «ню»). В каких случаях используют эту физическую величину?

Прежде всего, когда нужно количественно охарактеризовать реагенты или продукты реакции. Для каждой физической единицы существует эталон, сравнивая с которым проводят измерения, и способы или приборы для измерений. Вводя ту или иную физическую величину, сразу предлагают и единицы ее измерения. Например, для измерения массы введен кг и производные от него — мг, г, т; для измерения длины — м (мм, см, км). Так, вы можете легко измерить длину медной проволоки или определить массу пакета поваренной соли и не допустить при этом ошибки.

СОДЕРЖАНИЕ Повторение основных понятий курса химии 7 класса Тема 1 Количество вещества. Расчеты по химическим формулам §1. Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро §2. Молярная масса. Определение молярной массы, массы и количества вещества но химической формуле §3.

Молярный объем газов. Определение объема газа при нормальных условиях §4. Относительная плотность газов.

Определение относительной плотности газов §Расчеты по химическим формулам §6. Вычисления с использованием числа Авогадро Тема 2 Основные классы неорганических соединений §7. Понятие об оксидах §8.

Химия 10 Класс О.г. Ярошенко Учебник

Понятие о кислотах §9. Способность металлов вытеснять водород из кислот. Вытеснительный ряд металлов §10. Понятие о солях §11. Понятие об основаниях §12.

Взаимодействие оксидов с водой. Гидроксиды §13. Общие свойства оксидов. Классификация оксидов §14. Оксиды в природе. Использование оксидов §15.

Классификация кислот. Общие химические свойства кислот §16. Получение соляной кислоты и ее свойства §17. Химические свойства оснований §18. Понятие об амфотерных гидроксидах.

Применение оснований §19. Химические свойства солей §20. Соли в природе. Применение солей §21. Общие способы получения оксидов, кислот, оснований и солей §22. Генетическая связь между классами неорганических соединений §23.

Расчеты по химическим уравнениям массы, объема, количества вещества реагентов и продуктов реакций §24. Значение экспериментального метода исследования в химии §25. Решение экспериментальных задач Тема 3 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Строение атома §26.

Исторические сведения о попытках классификации химических элементов §27. Понятие о щелочных металлах §28. Понятие о галогенах и инертных газах §29. Периодический закон Д. Менделеева §30. Периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева §31. Строение атома. Состав атомных ядер §32. Современная формулировка периодического закона. Состояние электронов в атоме §34. Строение электронных оболочек атомов.

Понятие о радиусе атома §35. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Электронные и графические электронные формулы атомов §36.

Взаимосвязь между размещением элементов в периодической системе и их свойствами §37. Характеристика химических элементов но их положению в периодической системе и строению атома §38.

Значение периодического закона §39. Жизнь и научная деятельность Д. Менделеева Тема 4 Химическая связь и строение вещества §40.

Понятие о химической связи. Электроотрицательность элементов §41. Химическая связь и строение электронных оболочек атомов §42. Ковалентная связь, ее виды §43.

Ионная связь. Кристаллические решетки §44. Степень окисления Словарь химических терминов и понятий, которые изучались в 7 классе Предметный указатель Приложение.